缓冲液是什么（缓冲液与生理盐水的区别）

缓冲液是什么？

缓冲液是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。

当往某些溶液中加入一定量的酸和碱，或加少量水稀释时，溶液有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲液。

弱酸及其盐的混合溶液（如HOAc与NaOAc），弱碱及其盐的混合溶液（如NH3·H2O与NH4Cl）等都是缓冲液。

在生化研究工作中，常常需要使用缓冲溶液来维持实验体系的酸碱度。

研究工作的溶液体系pH值的变化往往直接影响到研究工作的成效。

如果“提取酶”实验体系的pH值变动或大幅度变动，酶活性就会下降甚至完全丧失。

所以配制缓冲溶液是一个不可或缺的关键步骤。

缓冲液与生理盐水的区别？

生理盐水具有消毒功能，缓冲液主要是维持环境PH值的不同区间变化。

缓冲液和生理盐水的区别在于缓冲系统，所以肯定是不同的。

特别是消化的时候，如果是酸性的效果会很差。

缓冲液并不一定是中性，而是有要求的，不同的用途pH值不同。

为什么缓冲液失效？

缓冲液的有效期是指未开封使用状态下的保存期。

一旦开封使用后，由于空气中各种霉菌的作用，缓冲液较易变质。

注意：

已使用过的缓冲液，千万不能倒回原装瓶中！

因为氢氧化钠溶液会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙。

所以就失效了。

我们用缓冲溶液的特点是加入少量的酸或碱，溶液的PH值不会发生改变。

酸碱滴定是随着酸或者碱的加入，其PH值不断改变，直到接近中性为止。

在滴定过程中加入缓冲溶液，意味着会阻止溶液的PH值变化，使得滴定过程有延后或者提前，会有影响。

PH的标准缓冲液是什么？

pH缓冲溶液是一种能使pH值保持稳定的溶液。

如果向这种溶液中加入少量的酸或碱，或者在溶液中的化学反应产生少量的酸或碱，以及将溶液适当稀释，这个溶液的pH值基本上稳定不变，这种能对抗少量酸碱或大或稀释，而使pH值不变化的溶液就称为缓冲溶液。

pH标准缓冲液有以下特点：

(1)标准溶液的pH值是已知的，并达到规定的准确度；

(2)标准溶液的pH值有良好的复现性和稳定性，具有较大的缓冲容量，较小的稀释值和较小的温度系数；

(3)溶液的制备方法简单；

ph计校正液一般用哪几种？

常见的pH缓冲溶液一共有三种

1）pH4：

0.05M邻苯二甲酸氢钾溶液；

2）pH7：

0.025M磷酸二氢钾和磷酸氢二钠混合盐溶液；

3）pH9：

0.01M硼砂溶液；

接下来介绍以上3种溶液的主要配置简单方法。

二、PH计校正溶液配置的标准方法

1）pH4，邻苯二甲酸氢钾标准缓冲液：

精密称取在115±5℃干燥2～3小时的邻苯二甲酸氢钾[KHC8H4O4]10.12g，加水使溶解并稀释至1000ml。

2）pH7，磷酸盐标准缓冲液(pH7.4)：

精密称取在115±5℃干燥2～3小时的无水磷酸氢二钠4.303g与磷酸二氢钾1.179g，加水使溶解并稀释至1000ml。

另补充：

磷酸盐标准缓冲液(pH6.8)精密称取在115±5℃干燥2～3小时的无水磷酸氢二钠3.533g与磷酸二氢钾3.387g，加水使溶解并稀释至1000ml。

3）pH9，硼砂标准缓冲液：

精密称取硼砂[Na2B4O7·10H2O]3.80g(注意：

避免风化)，加水使溶解并稀释至1000ml，置聚乙烯塑料瓶中，密塞，避免与空气中二氧化碳接触。